例1(1998－29) 下圖中①～分別（bié）代表有關反應中的一種物（wù）質，請填寫以下空（kōng）白。
(1)①、③、④的化（huà）學式分別是______、______、______。
(2)⑧與⑨反應的化學方程式是______。
【錯解（jiě）】 第(1)問：“①”(NH4)2CO3，NH4HCO3，(NH4)2CO3，(NH4)2S，NH4HSO3等（děng）。“③”NH3，NH3·H2O，CO2，CaCO3等。“④”CO2，NH3，Na2CO3等。第(2)問：
①C+HNO3=NO2↑+CO2↑+H2O
②CO+2HNO3=CO2+2NO2+H2O
③C+HNO3=NO↑+CO+H2O
④C+H2SO4=SO2↑+CO2+H2O
⑤2Mg+CO2=2MgO+C
【評（píng）析】 粗讀題目（mù），將整（zhěng）塊（kuài）網絡圖看在眼裏，不（bú）要被11個（gè）數碼搞得心慌意亂，要清醒地看到④、、⑥、⑦、②的重複出現。細（xì）讀題目，把整塊框圖畫分（fèn）成Ⅰ→Ⅳ小塊，如圖所示：
第（dì）Ⅰ塊（kuài）中，Na2O2是個突破（pò）口，能與Na2O2反應的氣體應該是CO2，由此估（gū）計②可能（néng）是CO2，④可能是（shì）O2。由①加熱得氣（qì）體（tǐ）混合物，該（gāi）氣體混合物通過濃硫（liú）酸後，得到氣體②，可（kě）認為①為碳酸銨或碳酸氫銨(中學學過的物質受熱得到氣體（tǐ）混合物的，當屬（shǔ）這兩種鹽)。第Ⅱ塊中（zhōng），氣體混合物通過堿石灰後（hòu），CO2和H2O均被除去，③應為NH3，③與④在（zài）催化劑（jì）、高溫條件下，生成⑥和 的反應為 =2NO2，由此可知⑥為NO，⑦為NO2， 為H2O。⑦與 反應生成⑥和⑧，應該是3NO2+H2O=2HNO3+NO，由此可知⑧為HNO3。第Ⅲ塊中（zhōng），⑧與⑨反應，生成（chéng）⑦、②和 ，隻有⑨是未知的，HNO3與什麽物質反應能（néng）生（shēng）成NO2，CO2和（hé）H2O呢？顯然⑨應該是碳。第Ⅳ塊中，②與Mg條在點燃條件下反應生成⑨和⑩，可確定⑨為碳(發生的反應
當然，也可以按Ⅰ、Ⅳ、Ⅱ、Ⅲ塊的順序思考（kǎo）。
本（běn）題使用了11種物質，用了15個序號，其中（zhōng）④、 、⑥、⑦、②重複出現，涉及9步反（fǎn）應(或操作（zuò）)，組成了元素化合物的框圖題（tí），考查四種主族元（yuán）素的典型反應之間（jiān）的（de）相互關係（xì）及相關的化學用語。上述的（de）種種常見誤區，反映出考生思維的敏捷性和嚴密性差，不能迅速將整（zhěng）幅網絡圖分解成4個小塊，找到解決問題的突破口，各（gè）個擊破。還反映出考生在正確書寫指定物（wù）的化學式方麵的（de）缺陷，由於“NH4+”與“NH3”不分、“NH3”與“NH3·H2O”不分，把本應（yīng）該得到的分數丟失了。由此我們得到啟示（shì），要走出元素化合物框圖的誤區，就要熟練掌握重（chóng）要元素的單質及化合物的典型反應，正確書寫反應的化學方程式、離子方程式，做到知識存儲有序，便於迅速準確提取。
【正確答案】
(1)①為（wéi）NH4HCO3[或(NH4)2CO3]，③為NH3，④為（wéi）O2。
(2)C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
例2 (1997－30)試樣X由氧（yǎng）化亞鐵和氧化銅組（zǔ）成。取質量相等的兩份（fèn）試樣按下圖所示進行（háng）實驗：
(1)請寫出步驟③中所發生的全部反應的離（lí）子方程式。
(2)若全部的溶液Y和全部（bù）的粉末Z充（chōng）分反應（yīng）後，生成的不（bú）溶物W的質量是m，則每份試樣X中氧化銅的質（zhì）量為______。(用m表示)
2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，④Fe-2e=Fe2+，2H++2e=H2↑，⑤Fe2++Cu2+=Cu+Fe3+，⑥Cu+2H+=Cu2++H2↑，⑦Fe2++2H2O=Fe(OH)2+2H+，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等。
第(2)問：①5/4m，②1.2m，0.6m，③m/2，m/4，120m/132等。
【評析】 審題時注意：第一，X由FeO和CuO組成。第二（èr），取質量相（xiàng）等的兩份試樣進行實驗。第三，反應中鹽酸過量，CO過量，全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應，且“③強（qiáng）酸性溶液(不含Cu2+)”，說明溶液中的（de）Cu2+全部變成（chéng）了Cu，在不溶物W中不含Fe(因為強酸性條（tiáo）件（jiàn）下，Fe變成了Fe2+)。第四，不溶物W隻含Cu，這裏的Cu一部分來自粉末Z，另一部分來自（zì）粉（fěn）末Z中Fe與溶液Y中CuCl2反應生成（chéng）的（de）Cu。考慮（lǜ）問題時，可（kě）設每（měi）份試（shì）樣X中含CuO a mol，FeO b mol，按題意（yì）畫出框圖：
根據上述框圖可知各步所發生的化學反應及相關的各物質的（de）物質的量。W的成分是2amolCu，由此可列（liè）出每份試樣X中CuO的質量。即：
第(1)問：出現①誤區，是因為離子電荷不守恒（héng），離子方程式未配平。出現②誤區是（shì）因為不知（zhī）道什麽情況下應考慮（lǜ）鹽類的水解，看不懂題意，不知道（dào）溶液的強酸性是由於（yú）鹽酸過量造成（chéng）的。出現③誤（wù）區，是由於（yú）對（duì）題目中的“氧化亞（yà）鐵”視而不見造成的。出現④誤區是由於誤認為發生了原電池反應造成的。出現⑤誤（wù）區，是死記硬背造成的，誤將一個與（yǔ）本題無關的反應2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的反應物（wù）與生成物顛倒過來，作為答（dá）案，造成失誤。出現⑥誤區，是由於違背了金屬（shǔ）與酸反應的規律造成的。出現⑦誤（wù）區，是（shì）由於審題不清，不知道酸（suān）性條件下（xià）不存在這兩個反應（yīng）造成的。
CO2反應生成的（de）Cu，還含有CuCl2+Fe=Cu+FeCl2反應生成的Cu，審題時未注意（yì）“每份”兩個帶有加重號的字，造（zào）成失誤。出（chū）現②誤區，是因 區，均因列（liè）式錯誤造成失誤。
【正確答案】
(1)Cu2++Fe=Cu+Fe2+，2H++Fe=Fe2++H2↑
例3(1996－30) A，B，C和D分別是NaNO3，NaOH，HNO3和Ba(NO3)2四種溶液中的一種。現利用另一種（zhǒng）溶液X，用如下圖所示的方法，即可將它們一一確定。
試確定（dìng）A，B，C，D，X各代表何（hé）種（zhǒng）溶液。
A：______B：______C：______D：______X：______
【錯解】 ①NaOH，NaNO3，Ba(NO3)2，MgSO4。②X為（wéi）ZnSO4，Mg(OH)2，H2SO4，MgCO3，FeSO4，CuSO4等。③A為Ba(NO3)2，C為（wéi）NaOH。稀HNO3，可斷定X一定含有SO42-離子，D必為HNO3，C必為Ba(NO3)2。這樣就找到了解決問題的突破（pò）口。然後再根據另（lìng）一種白色沉澱（diàn）的性（xìng）質繼續推斷，就可找到（dào）答案。
在（zài）確（què）定C為Ba(NO3)2，D為HNO3後，再對能溶於HNO3的白色沉澱進行分析，NaNO3不能（néng）與硫酸鹽生成白色沉澱，而NaOH卻可以與某硫酸（suān）鹽反應，生成白色沉澱，於是可確定A為NaOH，X為MgSO4。顯然B應該是NaNO3。檢（jiǎn）查一下，MgSO4(X)與過量NaNO3(B)不（bú）反（fǎn）應，MgSO4(X)與過量（liàng）HNO3(D)不反應，Mg(OH)2白色沉澱（diàn）加NaNO3(B)溶液不溶解，BaSO4白（bái）色沉澱加NaNO3(B)溶液也不溶解，完全與題目（mù）圖示相符（fú）。結論：A為NaOH溶液，B為NaNO3溶液，C為Ba(NO3)2溶液，D為HNO3溶液，X為MgSO4溶液。
出（chū）現①誤區，是由於（yú）判斷正（zhèng）確，但元素符號寫錯（cuò）或寫得不規範，導致失誤（wù）。出現②誤區，是由於（yú）對物質間相互（hù）反應（yīng）規律不掌握，造成失誤。出現③誤區，是由於（yú）未抓住白色沉澱溶（róng）解與不溶這一特征進（jìn）行分析推斷，造成失誤。
【正確答案】
A：NaOH，B：NaNO3，C：Ba(NO3)2，D：HNO3，X：MgSO4。
例4(1995－31) A，B，C是在（zài）中學（xué）化學中常見的三（sān）種化合物，它們各由兩種元素組成，甲（jiǎ）、乙是兩種單質。這些化合物和（hé）單質之間存在如下的關係：
據此判斷：
(1)在A，B，C這三種化合物中（zhōng），必（bì）定含有乙元素的是______。(用A，B，C字母填寫)
(2)單質乙必定是______(填“金屬”或“非金屬（shǔ）”)，其理由是____________。
(3)單質乙的分子式可能是______，則化合物B的分子式是___________。
【錯解】 第(1)問：①隻（zhī）答（dá）A，②隻答B，③錯答C。第(2)問：①化合物A與化（huà）合物B反應生成單質乙和化合（hé）物C，有（yǒu）單質乙，所以乙（yǐ）必為非金屬。②化合物之間能生成單質的必為非金屬。③中學常見的符合題意的、生成（chéng）單（dān）質的（de）必為非金屬。④化合物A和化合物B反應不可（kě）能生成單質金屬。⑤化合物A和化合物B反應生成單質乙的反應屬複分解反應，而金屬為零（líng）價，必出現氧化還原反應。第(3)問：①S，SO2。②O2，H2O。③O2，H2O2。④Cl2，H2O。⑤P，PCl3。
【評析】 粗讀框圖和文字，無實驗現象描述，也（yě）沒找到特征可以作為解決問題的突（tū）破口，這時要保持良好的心態，不要慌張，可（kě）根據題設問題按順序思考（kǎo）。把框圖改變一下寫法，就會豁然開朗。
按①→⑥順序思考，可以斷定乙元素一定是非金屬元素，乙元素在A，B化合物中分別呈正（zhèng）、負價。於是根據已有的元素化合物知識，從（cóng）大腦中調出S，SO2，H2S，令乙單質為（wéi）S，A為SO2，B為H2S，
即
值得注意（yì）的（de）是第（dì）(3)問的答案還有另外一組物質：乙為N2，B為NH3。即
框（kuàng）圖的左邊是考生熟悉的重點知識——氨的催化氧化，右邊是本次高考試題（tí）的第29題給出的新反應，這（zhè）種異（yì）題遷移的設計，為思維敏捷的考生多（duō）提供了一條思路，也為一時（shí）還找（zhǎo）不到思路的（de）考生提供了一條線（xiàn）索。希望（wàng）大家在備考時，要注意異題遷移，以提高思維的敏捷性。
【錯解】 中列舉的種種失誤，是由於（yú）一些同學麵對一幅綜合性強而又陌生度高的框圖，不能通過分解、聯想、遷移，將其改（gǎi）造成自（zì）己熟悉的思路圖，找到各物質間相互轉化的關係（xì）。反映出思維的整體性差，所以不（bú）能（néng）準（zhǔn）確判斷單質乙、化合物B的（de）分子式，漏（lòu）答或錯答必含（hán）乙元素的化合物，也不會敘述乙必定為非金屬單質的理由。希望（wàng）能引起大家的注意。
【正確答案】
(1)A，B。
(2)非金屬，因為A+B→乙（yǐ）+C，且乙（yǐ）為單質，可知乙元（yuán）素在A、B中分別呈正、負價，所（suǒ）以乙是非金屬。
(3)S，H2S(或N2，NH3)。
例5(1994－32) 圖中（zhōng）的每一方格表示有關的一種反應物或生成物，其中粗框表示初始（shǐ）反應物(反應（yīng）時加入或生成的水，以及（jí）生成沉澱J時（shí）的（de）其他產（chǎn）物均已略去)。
請填寫下列空白：
(1)物質B是（shì）______，F是_______，J是______。
(2)反應（yīng）①的離子方程式是（shì）_____________。
【錯解】 第(1)問：①F是NaCl，J是AgCl。②F是（shì）Fe(正確)，但J答成Fe(ClO)3。
第(2)問（wèn）：①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
②Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O。
③Cl2+2OH-=Cl-+HClO。
④Cl2+2Na++2OH-=Cl-+NaClO+H2O。
⑤Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+H2O。
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